Corrosion Électrochimique; Généralités; Corrosion Galvanique - Volvo Penta TAMD31 Manuel D'installation

Généralités
N.B. Pour de plus amples informations concernant la
corrosion électrochimique, référez-vous au manuel
Systèmes électriques marins, 1
Corrosion électrochimique
La corrosion électrochimique des métaux peut provo-
quer de très graves dégâts et des coûts élevés pour
les hélices, les arbres porte-hélice, les gouvernails,
les quilles et autres équipements montés sur le ba-
teau.
Les types de corrosion qui sont particulièrement im-
portants sur les bateaux sont les suivants:
•

Corrosion galvanique

• Corrosion en criques et dépôts
• Corrosion par des courants de fuite.
La corrosion galvanique et la corrosion par des cou-
rants de fuite sont d'une importance capitale lors des
travaux d'installation. Elles peuvent être provoquées
par des erreurs sur l'installation électrique ou par un
choix incorrect de matériaux pour les composants
submergés.
Les dégâts provoqués par la corrosion électrochimi-
que commencent dés que le bateau est mis à l'eau.
Comme la corrosion n'est pas visible et se trouve
sous la surface de l'eau, les dégâts peuvent être im-
portants et sont souvent détectés seulement lorsque
le bateau est mis en cale sèche.
En conséquent, les hélices et les autres composants
doivent être protégés contre la corrosion en utilisant
des anodes en zinc ou en magnésium. Cette protec-
tion peut ne pas être suffisante si l'équipement électri-
que n'est pas branché correctement ou si des maté-
riaux incorrects sont utilisés pour l'équipement exter-
ne du bateau.
Plus d'informations sur : www.dbmoteurs.fr
Corrosion électrochimique
ère
partie .
Corrosion galvanique
Un bateau qui est dans l'eau constitue un élément gal-
vanique puisque plusieurs métaux (ou alliages métalli-
ques) comme l'acier et le bronze sont en contact élec-
trique dans le même électrolyte, c'est-à-dire l'eau sa-
lée. D'où la corrosion galvanique.
En terme populaire, on peut comparer ce phénomène
avec la procédure électrochimique qui a lieu dans une
batterie, qui est un élément galvanique. Dans un con-
texte autre que celui des batteries, cette procédure
s'appelle une corrosion galvanique.
Pour avoir un courant galvanique, certaines conditions
doivent être remplies: Les métaux doivent être dans
un bain électrolyte contenant de l'oxygène et reliés
l'un à l'autre par galvanisation. Un courant de corro-
sion va alors se produire entre le métal ayant le poten-
tiel le plus bas (l'anode) au métal ayant le potentiel le
plus haut (la cathode). Deux réactions chimiques sont
nécessaires – l'oxydation et la réduction. L'oxydation
(détachement d'électrons) se fait sur l'anode et la ré-
duction (absorption d'électrons) se fait sur la cathode.
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