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Généralités
N.B Veuillez vous reporter au manuel Systèmes électri-
ques marins, 1ère partie, chapitre Corrosion électrochi-
mique pour de plus amples informations.
Corrosion électrochimique
La corrosion électrochimique des métaux peut provoquer
de très graves dégâts et des coûts élevés pour les hélices,
les arbres porte-hélice, les gouvernails, les quilles et autres
équipements montés sur le bateau.
Les types de corrosion qui sont particulièrement importants
sur les bateaux sont les suivants :
•
Corrosion galvanique
•
Corrosion en criques et dépôts
•
Corrosion par des courants de fuite
La corrosion galvanique et la corrosion par des courants de
fuite sont d'une importance capitale lors des travaux d'ins-
tallation. Elles peuvent être provoquées par des erreurs sur
l'installation électrique ou par un choix incorrect de maté-
riaux pour les composants submergés.
Les dégâts provoqués par la corrosion électrochimique
commencent dés que le bateau est mis à l'eau. Du fait que
la corrosion n'est pas visible et se trouve sous la surface
de l'eau, les dégâts peuvent être importants et sont sou-
vent détectés seulement lorsque le bateau est mis en cale
sèche.
En conséquent, les hélices et les autres composants doi-
vent être protégés contre la corrosion en utilisant des ano-
des en zinc, aluminium, magnésium ou fer. Cette protection
peut ne pas être suffisante si l'équipement électrique n'est
pas branché correctement ou si des matériaux incorrects
sont utilisés pour l'équipement externe du bateau.
Corrosion électrochimique
Corrosion galvanique
Un bateau qui est dans l'eau constitue un élément galva-
nique puisque plusieurs métaux (ou alliages métalliques)
comme l'acier et le bronze sont en contact électrique dans
le même électrolyte, c'est-à-dire l'eau salée. D'où la corro-
sion galvanique.
En terme populaire, on peut comparer ce phénomène avec
le processus électrochimique qui a lieu dans une batterie
et qui est dénommé élément galvanique. Dans un contexte
autre que celui des batteries, cette procédure s'appelle une
corrosion galvanique.
Certaines conditions doivent être remplies pour avoir un
courant galvanique : Les métaux doivent être dans un bain
électrolyte et reliés l'un à l'autre par galvanisation. Un cou-
rant de corrosion va alors se produire entre le métal ayant
le potentiel le plus bas (l'anode) au métal ayant le potentiel
le plus haut (la cathode). Deux réactions chimiques sont
nécessaires : l'oxydation et la réduction. L'oxydation (dé-
tachement d'électrons) se fait sur l'anode et la réduction
(absorption d'électrons) se fait sur la cathode.
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