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Optique
Fibroptonic
Ref : 202 012
FRANCAIS
2.3
Manipulation
• prendre une cuve en verre et y introduire 25 ml de la solution de peroxodisulfate.
• préparer dans un bécher 25 ml d'iodure de potassium.
• placer la cuve ainsi remplie dans le faisceau lumineux; mettre le chronomètre à zéro.
• verser très rapidement le contenu du bécher dans la cuve et déclencher le
chronomètre.
• au fur et à mesure que la solution brunit, la résistance lue à l'ohmmètre augmente.
Noter les instants pour lesquels la résistance passe par l'une des valeurs qui ont
précédemment permis de dresser la courbe d'absorption par les solutions étalons.
• donc en ces instants, la concentration en iode formé est parfaitement connue. Il ne
reste plus qu'à construire la courbe de la concentration en iode en fonction du temps.
Comme les ions iodure sont initialement en excès, la concentration finale en iode
tend vers a.
2.4
Remarques
• l'équation de la réaction est :
• la température est un facteur cinétique : plus elle est basse, plus lente est l'évolution
(essayer entre 10° et 40°C), même si la valeur limite 'a" est inchangée.
• on peut aussi étudier l'influence de la concentration initiale en ions iodure ou en
peroxodisulfate.
• ce montage permet aussi d'étudier la cinétique de la réaction entre l'acide
chlorhydrique et les ions thiosulfate.
S
O
2
ou l'action des ions oxalate sur une solution de permanganate de potassium.
−
−
2
+ 3
S
2S O
O
2
8
−
2
+
+ 2H
S + SO
3
38
−
−
2
+
4
3
+ H
O
2
2
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