HP 33s Guide De L'utilisateur page 114

Exemple : Résolution de l'équation de la loi des gaz parfaits.
La loi des gaz parfaits décrit la relation entre la pression, le volume, la température
et la quantité (moles) d'un gaz parfait :
où P correspond à la pression (en atmosphères ou N/m
N au nombre de moles de gaz, R à la constante de gaz universelle (0,0821
litre–atm mole–K ou 8,314 J/mole–K), et T à la température (Kelvins : K=°C +
273,1).
Entrez l'équation comme suit :
Touches :
P
V
N
R
Une bouteille de 2 litres contient 0,005 moles de dioxyde de carbone à 24°C. Si
l'on part du principe que ce gaz se comporte comme un gaz parfait, calculez sa
pression. Le mode Equation étant activé et l'équation voulue étant déjà affichée,
vous pouvez commencer la résolution de P :
Touches :
P
2
7–4
Résolution d'équations
P × V = N × R × T
Affichage :
T
Affichage :
valeur
valeur
Retient 0 dans V ;
demande pour G.
Maintient 9,8 dans G;
résout pour T.
2
), V au volume (en litres),
Description :
Sélectionne le mode
Equation et démarre
l'équation.
Termine et affiche
l'équation.
Somme et longueur.
Description :
Résout pour P ; demande pour V.
Stocke 2 dans V ; demande pour
N.