Table des Matières
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D Choix des solvants
Dégazage du solvant de la phase mobile
Les problèmes de phase mobile représentent au moins 70% de toutes les
difficultés rencontrées en chromatographie liquide. Il est important d'utiliser
des solvants dégazés, en particulier aux longueurs d'onde inférieures à
220 nm. Un dégazage permet d'obtenir :
•
Des lignes de base stables et une plus grande sensibilité,
•
des temps de rétention reproductibles pour l'élution des pics,
•
des volumes d'injection reproductibles pour les analyses quantitatives,
•
un fonctionnement stable de la pompe.
Solubilité des gaz
Seule une quantité finie de gaz peut être dissoute dans un volume donné de
liquide. Cette quantité dépend des facteurs suivants :
•
De l'affinité chimique du gaz pour le liquide,
•
De la température du liquide,
•
De la pression appliquée sur le liquide.
Un changement de composition, de température ou de pression de la phase
mobile peut provoquer un dégazage spontané.
Effet des forces intermoléculaires
Les gaz apolaires, tels que N
solvants apolaires que dans les solvants polaires. La solubilité d'un gaz est en
général maximale dans un solvant dans lequel les forces d'attraction
intermoléculaires sont similaires à celles qui s'exercent dans le gaz, soit la
dissolution d'un semblable par un semblable.
Effets de la température
La température influe sur la solubilité des gaz. Si la dissolution est
exothermique, ce qui se traduit par une chaleur de dissolution positive, la
solubilité du gaz diminue lorsqu'on chauffe le solvant. Si la dissolution est
endothermique, ce qui se traduit par une chaleur de dissolution négative, la
solubilité augmente lorsqu'on chauffe le solvant. Par exemple, la solubilité de
He dans H
O diminue lorsque la température augmente, mais la solubilité de
2
ce même gaz dans le benzène augmente avec la température.
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29 juillet 2013, 715003794FR Rév. B
, O
, CO
, He, sont plus solubles dans les
2
2
2
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