Table des Matières
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Figure 9.3 :
Configuration
des électrodes
pH et Electrolytes (Na+ mmol/L ; K+ mmol/L, Ca++ mmol/L)
Les électrodes de pH et d'électrolytes utilisent le principe des électrodes sélectives d'ions : Une différence de
p
otentiel s'établit, au travers d'une membrane perméable et sélective à un ion spécifique, suivant la forme
simplifiée de l'équation de Nernst
Où, E est le potentiel de l'électrode, E' est le potentiel spécifique de la membrane, S est la sensibilité (
C est l'activité de l'ion. E' et S peuvent être déterminés par la réponse des électrodes aux
c
alibration, et l'équation peut être résolue pour l'activité de chaque ion déterminé. Dans le cas du pH,
l'expression 'log C' est remplacée par 'pH' dans l'équation afin de pouvoir la résoudre.
Les électrodes de pH et d'Electrolytes sont des électrodes au chlorure de polyvinyle, séle
io
ns. Elles sont constituées d'une électrode de référence Ag/AgCl interne et d'une couche interne de sel. Les
différences de potentiel sont mesurées par rapport à l'électrode de référence de la carte.
S
i le pH est en erreur, les résultats de pCO , HCO , TCO , BE et sO ne seront pas rendus. Si le Na+ est en
e
rreur, l'Hématocrite ne sera pas mesurée.
Evacuation
Solution
de
référence
Spécimen
:
E=E' + (S x Log C)
2
3
Figure 9.4 : Vue en coupe d'une électrode sélective
2
2
Mesure (A)
Glucose
Lactate
pCO2
pH
K+
Ca++
Na+
Référence
pO2
Hct
Ligne de
mesure
pente) et
solutions de
ctives des différents
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