Principes D'osmométrie À Point De Congélation - Advanced Instruments 3320 Guide De L'utilisateur

Guide de l'utilisateur du micro-osmomètre Advanced
Principes d'osmométrie à point de congélation
Lorsqu'un soluté est dissout dans du solvant pur, les propriétés de la solution
changent :
• le point de congélation diminue,
le point d'ébullition augmente,
•
• la pression osmotique augmente et
la pression de vapeur diminue.
•
Ce sont là les propriétés dites « colligatives » ou concentratrices de la solution
qui varient, jusqu'à un certain point, en proportion directe avec la
concentration du soluté, autrement dit du nombre de particules en solution.
Parmi les propriétés colligatives, la mesure du point de congélation permet de
déterminer facilement et avec une grande précision la concentration d'une
solution aqueuse.
Le point de congélation de l'H
d'un soluté qui ne se dissocie pas, comme le glucose (où le soluté ne se
dissocie pas en espèces ioniques mais reste intact), abaisse le point de
congélation de 1,858° C lorsqu'elle est dissoute dans 1 kilogramme (kg) d'eau.
Cette modification est appelée constante de l'abaissement du point de
congélation. Cet abaissement est également fonction du degree de dissociation
du soluté. S'il s'agit d'un soluté ionique, le point de congélation est abaissé de
1,858° C pour chaque espèce ionique. Si, par exemple, une mole de chlorure
de sodium devait se dissocier intégralement en deux espèces ioniques (Na+ et
Cl-) dans 1 kg d'eau, le point de congélation serait abaissé de 3,716° C.
Toutefois, la dissociation n'est jamais totale. Il se produit entre les molécules
du soluté, des interférences qui réduisent la dissociation selon un facteur appelé
coefficient osmotique.
Dans le cas d'une solution simple comme le glucose ou le chlorure de sodium
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O pur est précisément +0,010° C. Une mole
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® modèle 3320