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La quantité de soluté s'exprime généralement en moles, c'est-à-dire en
molécules-grammes. Une mole = 6,028 x 10
d'Avogadro). Une mole de glucose (180,2 g) et une mole de chlorure de
sodium (58,4 g) contiennent chacune un nombre d'Avogadro de molécules.
Les unités de concentration les plus courantes sont :
•
Molalité : moles de soluté par kilogramme de solvant pur.
•
Osmolalité : osmoles de particules de soluté par kilogramme de solvant
pur. Comme indiqué précédemment, la plupart des solutés ioniques ne
se dissocient pas totalement. L'osmolalité est une unité de concentration
qui tient compte de l'effet dissociatif. Elle est en général exprimée en
mOsm/kg H
O. Un milliosmole (mOsm) est un millième (10
2
d'osmole. L'osmolalité se définit ainsi :
Osmolalité
ø = coefficient osmotique qui exprime le degré de dissociation
moléculaire.
n = nombre de particules dans lesquelles une molécule peut se
dissocier.
C = concentration molale de la solution.
•
Molarité : moles de soluté par litre de solution.
•
Osmolarité : osmoles de particules de soluté par litre de solution. Bien
que la molarité et l'osmolarité soient des unités de mesure courantes
dans d'autres branches de la chimie, elles ne sont pas utilisées en
osmométrie, le rapport entre le soluté et la solution n'étant pas linéaire.
La molalité et l'osmolalité sont en revanche linéaires, indépendamment
de l'effet de la température et du volume déplacé par le soluté. La
conversion entre les unités de molalité et de molarité requiert des
calculs complexes et généralement inutiles une fois les termes
correctement compris.
23
molécules (Constante
osmol
ønC
=
=
kg H
O
2
où :
Avant-propos
-3
)
xix
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