Table des Matières
Publicité
I.
Introduction
L'électrode HI 4105, à détection de gaz de dioxyde de carbone, est une électrode combinée
conçue pour la mesure des ions dioxyde de carbone dans des solutions aqueuses telles que
les échantillons d'eau, de sodas, ou de vin. Les ions carbonate et bicarbonate sont également
mesurés par conversion en gaz de dioxyde de carbone suite à l'ajout d'une solution ISA.
II.
Spécifications
Type
Ions mesurés
Gamme de mesure
Interférences
Température d'utilisation
pH d'utilisation
Dimensions
Connexion
III.
Principe de la mesure
L'électrode à dioxyde de carbone est une cellule potentiométrique complète qui contient à la
fois une référence en argent/chlorure d'argent (Ag/AgCl) et un élément de mesure du pH. Ces
éléments sont logés dans un corps thermoplastique dans un électrolyte contenant des ions
chlorure et sont isolés de l'échantillon par une membrane en PTFE.
L'ajout de solution ISA modifie le pH de l'échantillon à environ pH 4,7 et les ions bicarbonate
(HCO
) et carbonate (CO
-
3
Le CO
contenu dans l'échantillon se diffuse à travers la membrane en PTFE où il se dissout
2
dans la fine couche de solution de remplissage qui se trouve entre la membrane et la
membrane interne au pH. Là, il se reconvertit en ions bicarbonate et hydrogène. Le pH change
proportionnellement à la concentration de gaz dissous dans l'échantillon. La diffusion du CO
continue jusqu'à ce que les pressions partielles du gaz dans l'échantillon et la fine couche
soient égaux.
L'expression de Nernst pour un capteur de dioxyde de carbone est exprimée par l'équation ci-
dessous. Notez que le potentiel est une fonction du gaz de dioxyde de carbone, qui à son tour
est lié à la concentration d'ion hydrogène. Le verre interne, la référence Ag/AgCl, la constante
d'équilibre et la constante de la loi d'Henry sont intégrés aux termes E' et E
Nernst pour le capteur devient l'équation indiquée ci-dessous :
E
= E' + 2,3 RT/nF log [CO
E
= potentiel observé
E'
= tensions de référence et fixe interne
R
= constante de gaz (8,314 J/K mole)
n
= charge de l'ion (équivalents/mole)
T
= température absolue en K
F
= constante de Faraday (9,648 X 10
Les mV devraient augmenter de manière Nernstienne lorsque la pression partielle du dioxyde
de carbone augmente dans l'échantillon.
Tous droits réservés. Toute reproduction d'une partie ou de la totalité de cette notice est interdite sans l'accord écrit de HANNA instruments.
Détection de gaz CO
) dans l'échantillon sont convertis en dioxyde de carbone (CO
2-
3
] = E
+ 0,059 log [H
o
2
C/équivalent)
4
HANNA instruments se réserve le droit de modifier ses instruments sans préavis.
, électrode pH interne verre, référence Ag/AgCl et
2
membrane perméable aux gaz.
CO
, HCO
, CO
2-
-
3
3
2
0,02 M à 4 X 10
M
-4
De 880 à 17,6 ppm
SO
/SO
, H
S/S
2-
2-
2
3
2
0 à 40 °C
pH 4 à 5
12 mm x 120 mm
BNC
]
+
2
).
2
2
. L'équation de
o
Publicité
Table des Matières
