Condensât - Condair Esco Série Instructions D'installation Et D'exploitation

t [°C]
100
h' I D
h"
Légende:
Q = Energie calorifique
t = Température
h' = Energie interne de l'eau
h" = Energie interne de la vapeur
I = Chaleur latente d'évaporation
D
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• Chaleur latente d'évaporation
La chaleur latente d'évaporation est l'énergie de changement de phase
nécessaire pour évaporer un liquide. Pour pouvoir comparer divers
corps, on considère la chaleur latente d'évaporation spécifique (énergie
de changement de phase par unité de masse kJ/kg).
Dans le diagramme pour l'eau (voir ci-contre), on voit qu'à l'altitude de
la mer, la température est constante à 100 °C et la chaleur supplémen­
taire apportée sert à l'évaporation; on appelle cette chaleur la chaleur
latente d'évaporation.
Q [kJ]
• Enthalpie
L'enthalpie correspond à l'énergie interne d'un corps.
Pour la vapeur, l'enthalpie est égale à l'énergie calorique, donc à la
chaleur qui a été nécessaire à l'évaporation plus l'énergie interne déjà
présente avant l'évaporation.
L'enthalpie est indiquée par unité de masse (kJ/kg).
• Condensation
Par condensation, on entend le passage de la vapeur saturée à la
phase liquide.
La condensation est provoquée par un changement de pression ou de
température. Le gaz ne condense pas en dehors de la zone de satu­
ration (exemple: la vapeur saturée ne condense pas par une élévation
de la pression).
• Condensât
Le condensât est de l'eau provenant de la condensation de vapeur. Le
condensât a la même température que la vapeur.
• Chaleur latente de condensation
L'énergie utilisée pour l'évaporation est restituée lors de la condensa­
tion, elle s'appelle chaleur latente de condensation. Dans beaucoup de
cas, p. ex. dans des processus de séchage, on tire profit de la chaleur
latente de condensation.