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« Set-Point pH » mode On/Off pour solutions acides - Sortie numérique D1
Ce mode est valable pour la sortie Numérique « D1 ».
Mode ON/OFF pour le dosage de SOLUTIONS ACIDES
Régler la valeur du pH à 7,00 OFF et 6,90 ON.
L'instrument activera la pompe du pH jusqu'à ce que la valeur lue atteigne 7,00 pH.
À 7,00 pH, la pompe sera désactivée jusqu'à ce que la valeur lue remonte à 7,10 pH.
ON
OFF
7.00
7.10
Pour terminer la procédure, sélectionner « OK » puis appuyer sur le bouton. L'instrument proposera d'enregistrer
(« Save ») les réglages effectués. Appuyer sur « YES » pour enregistrer ou sur « NO » pour ne pas enregistrer.
APPROFONDISSEMENT
En chimie, une substance alcaline et une base, ionic salt de métaux alcalins ou de métaux alcalins terreux.
Ce sont de puissants réducteurs qui réagissent violemment avec l'eau en en réduisant l'hydrogène (ils produisent des ions d'hydroxyde
(OH-) s'il sont dissouts dans l'eau). L'adjectif alcalin provient de l'arabe al-qali, mot qui se réfère à la potasse, obtenue comme sous-pro-
duit de la combustion du bois. Étant donné que la potasse à des caractéristiques basiques, on appela par convention alcalis toutes les
substances qui, comme la potasse, sont en mesure de neutraliser les acides. Par conséquent, aujourd'hui encore, le mot alcalin peut
signifier soit un métal du premier groupe de la table périodique soit un composé basique.
Un acide (souvent présentée par la formule générale HA [H+A−]), selon la Théorie d'Arrhenius, est une substance qui en se dissociant dans
l'eau produit des ions H+. Selon la définition plus moderne de Johannes Nicolaus Brønsted et Martin Lowry, un acide est une substance
capable de céder des ions H+ à une autre espèce chimique, appelée base. La théorie de Brønsted-Lowry étend la définition de base aux
substances dont il n'est pas possible, ou pas pratique, d'en évaluer le comportement dans l'eau, tel que cela est de facto dans la définition
fournie par Arrhenius. Elle introduit également le concept de complémentarité entre acide et base, vu que la base n'est telle qu'en présence
d'une contrepartie à laquelle elle enlève un H+, et inversement. Une réaction acide-base est donc une réaction d'une espèce chimique
qui transfère des protons à une autre espèce qui est capable de les accepter. Dans cette réaction, l'acide se transforme dans la base qui
lui est associée. Il est par conséquent introduit le concept de complémentarité entre acide et base, vu que l'acide n'est tel qu'en présence
d'une contrepartie à laquelle il donne son ion H+, et la base n'est telle qu'en présence d'une contrepartie de laquelle elle accepte un ion
H+. Une substance n'est donc pas acide ou basique dans l'absolu, mais en relation à la réaction considérée.
Les réactions acides-base se différencient donc les réactions d'oxydoréduction (ou Rédox), oui il y a par contre une variation de l'état
d'oxydation d'au moins un élément impliqué dans la réaction.
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